Question

I - Fazer o Balanceamento pelo método das tentativas, demonstrar como chegou ao resultado ( passo a passo)

1) Al2S3  +   H2O →    Al(OH)3 +   H2S

 2) H2S   +    Fe(OH)3 →    Fe2S3 +   H2O

3) HNO3 +   Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 +    H2O

4) H2S +  Br2 →  HBr +   S

5) K2Cr2O7 +   KOH →   K2CrO4 +  H2O

6) C2H5OH +   O2 →   CO2 +  H2O

7) Al(OH)3 +     H4SiO4 -->    Al4(SiO4)3 +     H2O

8) Cu(OH)2 +   H4P2O7 -->    Cu2P2O7 +    H2O

9) HCl +  Na3AsO3 -->   NaCl +   H3AsO3

10) NH4NO2 -->   N2 +   H2O​

Answer 1

Resposta:

mente seriam atraídos à chapa carregada positivamente e des-

ceriam muito mais rápido. (c) Quanto mais vezes uma medição

é repetida, maior a chance de se detectar e compensar erros ex-

perimentais. Millikan queria demonstrar a validade de seu re-

sultado pela sua reprodutibilidade. 2.9 (a) Uma vez que os

raios não são desviados pelo campo elétrico, eles não têm car-

ga. (b) Se os raios e são desviados em direções opostas em

um campo elétrico, eles devem ter cargas elétricas opos-

tas. 2.11 (a) 0,19 nm; 1,9 102

ou 190 pm (b) 2,6 106

átomos

de Kr (c) 2,9 10–23

cm3

2.13 (a) próton, nêutron, elétron (b)

próton = +1, nêutron = 0, elétron = –1 (c) O nêutron é o mais

pesado, o elétron é o menos pesado. (O nêutron e o próton

têm massas muito similares.) 2.15 (a) 28Si: 14 p, 14 n, 14 e

(b) 60Ni: 28 p, 32 n, 28 e (c) 85Rb: 37 p, 48 n, 37 e (d) 128Xe: 54 p,

74 n, 54 e (e) 195Pt: 78 p, 117 n, 78 e (f) 238U: 92 p, 146 n, 92 e

2.17

Símbolo 52Cr 75As 40Ca 222Rn 193Ir

Prótons 24 33 20 86 77

Nêutrons 28 42 20 136 116

Elétrons 24 33 20 86 77

No de massa 52 75 40 222 193

2.19 (a) 72

179Hf (b) 18

40Ar(c) 2

4

He (d) 49

155In (e) 14

28Si 2.21 (a) 6

12C

(b) As massas atômicas são as massas atômicas médias, a

soma da massa de cada isótopo natural de um elemento vezes

a sua abundância fracionária. Cada átomo de Cl terá a massa,

de um dos isótopos natural, enquanto a ‘massa atômica’ é um

valor proporcional. 2.23 63,55 u 2.25 (a) No experimento

de raio catódico de Thomson e na espectrometria de massa,

um feixe de partículas carregadas passa através dos pólos de um

magneto. As partículas carregadas são desviadas pelo campo

magnético de acordo com sua massa e carga. (b) O rótulo no

eixo x é a massa atômica, e o rótulo no eixo y é a intensidade de

sinal. (c) Partículas não carregadas não são desviadas em um

campo magnético. O efeito do campo magnético em partícu-

las carregadas em movimento é a base de sua separação por

massa. 2.27 (a) massa atômica média = 24,31 u (b)

2.29 (a) Ag (metal) (b) He (não-metal) (c) P (não-metal) (d) Cd

(metal) (e) Ca (metal) (f) Br (não-metal) (g) As (metalóide)

2.31 (a) K, metais alcalinos (metal) (b) I, halogênios (não-metal)

(c) Mg, metais alcalinos terrosos (metal) (d) Ar, gases nobres

(não-metais) (e) S, calcogênios (não-metal) 2.33 Uma fórmu-

la mínima mostra a proporção mais simples dos diferentes

átomos em uma molécula. Uma fórmula molecular mostra o

número e os tipos exatos de átomos em uma molécula. Uma

fórmula estrutural mostra como esses átomos são arranja-

dos. 2.35 (a) molecular: B2H6; empírica: BH3 (b) molecular:

C6

H12O6

; empírica: CH2O 2.37 (a) 6 (b) 6 (c) 12

2.39 (a)

(b)

(c)

(d)

2.41 (a) AlBr3 (b) C4H5 (c) C2H4

O (d) P2

O5 (e) C3H2Cl (f)

BNH2 2.43 (a) Al3+ (b) Ca2+ (c) S2–

(d) I–

(e) Cs+

2.45 (a) GaF3,

fluoreto de gálio (III) (b) LiH, hidreto de lítio (c) AlI3, iodeto de

alumínio (d) K2

S, sulfeto de potássio 2.47 (a) CaBr2 (b) NH4

Cl

(c) Al(C2

H3O2

)3 (d) K2SO4 (e) Mg3(PO4)2 2.49 Molecular: (a)

B2

H6 (b) CH3

OH (f) NOCl (g) NF3

. Iônico: (c) LiNO3 (d) Sc2

O3

(e) CsBr (h) Ag2

SO4 2.51 (a) ClO2

– (b) Cl–

(c) ClO3

– (d) ClO4

– (e)

ClO–

2.53 (a) Fluoreto de alumínio (b) hidróxido de ferro (II)

(hidróxido ferroso) (c) nitrato de cobre (II) (nitrato cúprico)

(d) perclorato de bário (e) fosfato de lítio (f) sulfeto de mercú-

rio (I) (sulfeto mercuroso) (g) acetato de cálcio (h) carbonato

de cromo (III) (carbonato crômico) (i) cromato de potássio (j)

sulfato de amônio 2.55 (a) Cu2

O (b) K2

O2 (c) Al(OH)3 (d)

Zn(NO3

)2 (e) Hg2

Br2 (f) Fe2

(CO3

)3 (g) NaBrO 2.57 (a) Ácido

brômico (b) ácido bromídrico (c) ácido fosfórico (d) HClO (e)

HIO3 (f) H2

SO3 2.59 (a) Hexafluoreto de enxofre (b) penta-

fluoreto de iodo (c) trióxido de xenônio (d) N2

O4 (e) HCN (f)

P4S6 2.61 (a) ZnCO3

, ZnO, CO2 (b) HF, SiO2, SiF4

, H2

O (c) SO2,

H2

O, H2

SO3 (d) H3

P (ou PH3

) (e) HClO4, Cd, Cd(ClO4

)2 (f)

VBr3 2.63 (a) Um hidrocarboneto é um composto que tem

como elementos o hidrogênio e o carbono apenas. (b) Todos

os alcanos são hidrocarbonetos, mas compostos que não são

alcanos podem também ser hidrocarbonetos.

2.65 (a) Grupos funcionais são grupos de átomos específicos

que são constantes de uma molécula para a próxima. (b)—OH

(c)

2.69 A radioatividade é a emissão espontânea de radiação de

uma substância. A descoberta de Becquerel mostrou que áto-

mos podiam decair, ou degradar, implicando que eles não são

indivisíveis. No entanto, só depois que Rutherford e outros

caracterizaram a natureza das emissões radioativas foi que a

total importância da descoberta ficou aparente. 2.72 (a) 2 pró-

Química: a ciência central Intensidade do sinal 5

24 25 26

(7,8)

(1) (1,1)

Massa atômica (u)

H H

C2H6O, C O C H H

H H

C2H6O,

H H

HC O C H

H H

CH4O,

H

HCOH

H

H C

H

H

C H

H

(c) H

H C

H

H

C C

H

H

H

H

C H

H

(d) H

Molecular: C4H10

Mínima: C2H5

H C

H

H

C C

H

H

H

H

C OH

H

H