Question

I. Escreva a expressão para Kc em relação às seguintes reações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(a) 3NO(g) ⇌ N2O(g) + NO2(g).
(b) Ni(CO)4(g) ⇌ Ni(s) + 4CO(g).

II. Se Kc = 0,042 para PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) a 500 K, qual será o valor de Kp para essa reação a essa temperatura? Dado: R = 0,08206 atm L mol−1 K−1

III. Considere o seguinte equilíbrio para que ∆H < 0:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
De que maneira cada uma das seguintes alterações vai afetar uma mistura em equilíbrio dos três gases:
(a) Se O2(g) for adicionado ao sistema.
(b) Se a mistura reacional for aquecida.
(c) Se o volume do recipiente da reação for duplicado.
(d) Um catalisador for adicionado à mistura.

Answer 1

As expressões para K em cada uma das reações químicas é:

a) 3 NO(g) ⇌ N₂O(g) + NO₂(g)

Keq = P(N₂O) x P(NO₂) / P(NO)³, é uma reação homogênea

b)  Ni(CO)₄(g) ⇌ Ni(S) + 4 CO(g)

Keq = P(CO)⁴ / P(Ni(CO)₄ ), é uma reação heterogênea

2)

a) O equilíbrio químico se deslocará no sentido da reação direta, indicando a formação do produto.

b) O equilíbrio químico se deslocará para a direta, reação exotérmica.

c) O equilíbrio se deslocará para o lado de menor volume.

d) A reação será acelerada.