I)- Dados os elementos químicos abaixo com suas respectivas camadas de valência, I(3s2;3p5), II(3s2;3p6), III(4s1),IV(4s2), responda:
a)- qual deles apresenta o mais baixo potencial de ionização?
R:
b)- qual deles apresenta a mais alta eletronegatividade?
R:
c)- qual deles apresenta o maior tamanho?
R:
d)- qual a ordem crescente para a eletropositividade?
R:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Olá!
De acordo com a distribuição eletrônica sabemos que o elemento I pertence à família 7A, o elemento II pertence à família dos gases nobres, o elemento III pertence à família 1A e o elemento IV pertence à família 2A.
a) o elemento III, pois o potencial de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima (→↑), logo o elemento da família 1A, sendo a família mais à esquerda possui menor potencial de ionização.
b) o elemento I, a eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de receber elétron, logo os elementos da família 7A são os mais eletronegativos.
c) o elemento III, o raio atômico cresce de cima para baixo e da direita para a esquerda (↓←), portanto o elemento da família 1A é o que está mais para a esquerda.
d) A eletropositividade cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo (←↓), no sentido contrário à eletronegatividade.
Bons estudos.