I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma
quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo, pelo fato de a perda do elétron deixar o
átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo,
o que promove a expansão da nuvem eletrônica.
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos
do mesmo átomo se torna mais fácil.
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo
sentido do aumento da carga nuclear
Julgue verdadeiro ou falso as afirmações acima e justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
I. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.
Verdadeira. Com a diminuição do raio os elétrons ficam mais próximos do núcleo, o que aumenta a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons;
II. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo, pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da nuvem eletrônica.
Falsa. O raio se torna menor porque com uma maior atração a nuvem eletrônica se aproxima do núcleo;
III. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.
Falsa. Ao perder elétrons, o raio se torna menor e a atração maior o que torna mais difícil a retirada dos demais elétrons;
IV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear
Verdadeira. No Período o raio diminui com o aumento da carga nuclear o que aumenta a força de atração que o núcleo exerce sobre os elétrons.