Question

Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa, foram misturados em condições reacionais adequadas. A reação, em estado de equilíbrio, é representada por: H2(g) + I2(g) + calor ← → 2 HI(g) K = 50 Em seguida, quatro modificações independentes foram impostas a esse sistema: 1 - aumento da temperatura; 2 - aumento da pressão; 3 - diminuição da concentração de I2; 4 - diminuição da concentração de H2. O que ocorrerá em cada caso ?

Answer 1

A reação é endotérmica, já que o calor está na parte dos reagentes, então vou reescrevê-la:

H₂ + I₂  ⇄  2HI   ΔH > 0

1 - Aumento de temperatura:

A reação se desloca para o lado endotérmico afim de tentar manter o equilíbrio e a constante de equilíbrio aumenta.

2 - aumento da pressão:

A reação se desloca para o lado que contém menor volume em mols, mas como do lado dos reagentes (H₂ + I₂) temos dois mols de gases e do lado dos produtos (2HI) temos também dois mols, nada irá acontecer se aumentarmos a pressão nesse equilíbrio.


3 - diminuição da concentração de I₂:

Como a quantidade de I₂ diminuiu, as moléculas de 2HI serão quebradas para formar H₂ e I₂ novamente afim de restabelecer o equilíbrio, então os produtos começam a formar reagentes.


4 - Diminuição da concentração de H₂:

Acontece o mesmo processo que ocorre com a retirada de I₂, 2HI quebra para formar H₂ e I₂.

Answer 2

Resposta:. A)1

Explicação:

Olha ali em cima