Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química: 2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s) Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule: a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de hidrogênio; b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) a massa de hidreto formada será de 7,9g ao usarmos 11,2L de H2 nas CNTP
b) o rendimento será de 80%
Explicação:
a) Para resolvermos essa questão, relembrando o conceito da CNTP:
A CNTP indica o volume que um mol de gás, nessas condições, ocupará, ou seja, 1 mol de H2 ocupará, nas CNTP, 22,4L.
o exercício nos deu que utilizaremos 11,2 L de H2, descobriremos quanto isso é em gramas:
1 mol de H2 -> 22,4L
x mol de H2 -> 11,2L
x mol de H2 = 0,5 mol de H2
Pela equação:
2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s)
Sabemos que 2 mol de litio reagem com um mol de H2, formando 2 mol de hidreto de Litio, porém, temos 0,5 mol de H2, quantos mol de hidreto formaremos:
1 mol H2 -> 2 mol LiH
0,5 mol H2-> x mol LiH
x mol LiH = 1 mol LiH será formado
Usando-se das massas molares:
Li = 6,90g H = 1.00g
LiH = 6,9+1,0 = 7,9g/mol
Temos 7,9g em um mol de LiH, como será formado 1 mol, consequentemente, formará-se 7,9g de hidreto de litio.
b) Ele nos deu que, por essa mesma reação que calculamos, foi formado 6,32g, ou seja, um valor diferente que descobrimos, menor. Isso dá-se ao fato do rendimento dessa reação não ser total, para descobrirmos ,faremos uma regra de três:
7,9g de LiH -> 100%
6,32g de LiH -> x %
x ¨% = 632/7,9
x % = 80 %
O rendimento será de 80 %