Question

HI, H2 e I2 são todos colocados num recipiente a 458°C. No equilíbrio, [HI] = 0,360 mol L-1 e [I2] =0,150 mol L-1. Qual é a concentração de equilíbrio de [H2] nesta temperatura? K para 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458°C.

Answer 1

A concentração do H₂ no equilíbrio químico é 0,0178 mol/ℓ

Dados

[HI] = 0,360 mol/L

[I2] =0,150 mol/L

[H2] = ?

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

2 HI ⇄ H₂ + I₂

$Kc= \dfrac{[H_{2}] * [I_{2}] } {[HI]^{2} }\\\\ \\ 2,06 * 10^{-2} = \dfrac{[H_{2}] * 0,150~mo\ell/\ell } {0,360^{2}~mo\ell/\ell }$

$[H_{2}]=\dfrac{2,06 * 10^{-2}*0,1296}{0,150}]$

$[H_{2}]=0,0178~mo\ell/\ell$

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