Hg=2,8,18,32,18,2
Fe=2,8,14,2
Prf me ajudaaa
Soluções para a tarefa
Resposta:
a)letra a)2 8 8 2 do Hg e isso
letra b)2 6 10 14 do Fé e isso
Explicação:
Distribuição eletrônica
Por Renata Tomaz Quevedo
Graduação em Química (Faculdades Anhanguera, 2016)
Categorias: Química
Com os aperfeiçoamentos feitos na Tabela Periódica ao longo dos anos, e com o aumento de elementos químicos conhecidos, passou-se a utiliza-la de modo a prever o comportamento dos elementos nela contidos no que diz respeito às suas propriedades e características, contudo, existem exceções, tornando a tabela falível nas previsões de propriedades desses elementos. Por esse motivo iniciou-se estudos quânticos relacionados aos elementos, os átomos e principalmente sobre o posicionamento dos elétrons na eletrosfera.
A distribuição eletrônica, ou como também é conhecida, princípio da configuração eletrônica nada mais é que a disposição dos elétrons de forma que o átomo fique em seu estado fundamental.
O estado fundamental de um átomo é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais baixos de energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como estado estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um estado de mínima energia possível.
Camadas eletrônicas
A partir do modelo atômico de Bohr, que é um aperfeiçoamento do modelo atômico de Rutherford, tornou-se possível a compreensão de alguns fenômenos que os modelos atômicos anteriores não conseguiam explicar com eficácia. Através de um experimento que se baseou na emissão de luz utilizando átomos de apenas um elétron, o postulado de Bohr mostrou que os elétrons estão confinados em determinados níveis de energia quando em seu estado estacionário, e cada estado estacionário está relacionado à um nível de energia, descrito pelo número quântico principal (n) que varia de 1 a 7, também chamados de camadas K, L, M, N, O, P e Q, e representado por uma órbita localizada ao redor do núcleo do átomo. Para que o elétron migre de um nível para o outro é necessário que haja absorção de energia.
Cada camada comporta uma quantidade máxima de elétrons, como podemos verificar a seguir:
Nível (n) 1 2 3 4 5 6 7
Camada K L M N O P Q
Máximo de elétrons 2 8 18 32 32 18 2
A partir dessas informações, podemos distribuir os elétrons de qualquer elemento da tabela periódica com facilidade, por exemplo:
Hidrogênio (H):
Número atômico = 1
Nível (n) 1
Camada K
Máximo de elétrons 1
Carbono (C):
Número atômico = 6
Nível (n) 1 2
Camada K L
Máximo de elétrons 2 4
Cálcio (Ca):
Número atômico = 20
Nível (n) 1 2 3 4
Camada K L M N
Máximo de elétrons 2 8 8 2
Os subniveis
s = maximo de 2 eletrons
p = maximo de 6 eletrons
d = maximo de 10 eletrons
f = maximo de 14 eletrons
A distribuicao do ferro eh 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, portanto cada camada, fica realmente com o numero de eletrons que voce mencionou anteriormente.
camada 1 = 2 eletrons
camada 2 = 8 eletrons
camada 3 = 14 eletrons
camada 4 = 2 eletrons