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Observe a colocação dos elementos na tabela abaixo, representados por símbolos que não correspondem aos ver - dadeiros, e depois responda às questões de 14 à 16
Questão 14 - O elemento de maior raio atômico é:
a) Y b) Q c) Z d) X e) P
Questão 15- O elemento de maior densidade é:
a) U b) R c) V d) Z e) X
Questão 16- O elemento mais eletronegativo e o mais eletropositivo são respectivamente:
a) Y e Z b) Q e T c) P e Z d) U e Z e) X e Z
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
14) O raio atômico depende, primariamente, do número de camadas na eletrosfera. Com isso, descartamos todos os elementos dos períodos de cima, e ficamos com os elementos Z, X e P. Agora temos que considerar o número de prótons no núcleo: Quanto mais prótons o átomo tiver, maior a atração entre sua eletrosfera e seu núcleo, aumentando a proximidade entre ambos e diminuindo o raio atômico. Como Z tem menos prótons, ele é o átomo com maior raio atômico. Alternativa C.
15) Verifica-se que a densidade do átomo cresce de fora para dentro da tabela. Logo, X é o átomo mais denso. Alternativa E.
16) Os elementos com maior raio atômico têm menos atração entre seus prótons e seus elétrons; logo, tem maior facilidade para ceder elétrons, sendo mais eletropositivos. Com os mais eletronegativos, o exato oposto acontece. Como Y é um gás nobre, ele não possui eletronegatividade; portanto, o elemento mais eletronegativo é o U e o mais eletropositivo é o Z. Alternativa D.
15) Verifica-se que a densidade do átomo cresce de fora para dentro da tabela. Logo, X é o átomo mais denso. Alternativa E.
16) Os elementos com maior raio atômico têm menos atração entre seus prótons e seus elétrons; logo, tem maior facilidade para ceder elétrons, sendo mais eletropositivos. Com os mais eletronegativos, o exato oposto acontece. Como Y é um gás nobre, ele não possui eletronegatividade; portanto, o elemento mais eletronegativo é o U e o mais eletropositivo é o Z. Alternativa D.
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