Question

HELPPPP!!!
determinada indústria de papel utiliza o mineral pirita (FeS2) na produção de dióxido de enxofre (SO2) para a manufatura de ácido sulfurico (H2SO4), segundo o processo equacionado a seguir:

4 FeS2 + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2

2 SO2 + O2 ---> 2 SO3

SO3 + H2O ---> H2SO4

Determine a massa de ácido sulfúrico produzida a parti de 8 t de pirita com grau de 75%.

Answer 1

Resposta:

X= 9,81 toneladas de H2SO4

Explicação:

Para resolução desse problema precisamos obter a equação geral de obtenção do H2SO4 a partir da pirita, portanto precisamos eliminar a as formas intermediárias de enxofre (SO2 e SO3),

4 FeS2 + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2

(2 SO2 + O2 ---> 2 SO3 ) x 4 (Multiplicar por 4 para eliminar os 8 mols de SO2 no segundo termo da primeira equação)

(SO3 + H2O ---> H2SO4) x 8 (Multiplicar por 8 para eliminar as 8 moléculas de SO3 no segundo termo da segunda equação)

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Somando tudo teremos a seguinte equação geral

4FeS2 + 15O2 + 8 H2O --> 8 H2SO4 + 2 Fe2O3

Massa molar Fe= 55,845 u

Massa Molar do S= 32,065 u

Massa Molar do O= 16,00 u

Massa Molar do H= 1,01 u

4 Mols de FeS2 ---> 8 Mols de H2SO4

4 (55,845 + 2*32,065) ---- 8 (2*1,01 + 32,065 + 4*16)

8 (0,75 de pureza)  -------- X

X= (784,68 * 6) / 479,9

X= 9,81 toneladas de H2SO4