Question

HELPPP

O etanol (C2H5OH) é o álcool vendido como combustível para automóveis. No Brasil, é obtido a partir da cana-de-açúcar, da qual se extrai a sacarose (C12H22O11), que por fermentação produz o etanol, conforme a equação balanceada mostrada a seguir:

C12H22O11(aq) + H2O(ℓ) → 4 C2H5OH(aq) + 4 CO2(g)

Determine a massa de etanol obtida pela fermentação de 171 g de sacarose.

Dados: massas molares da sacarose e do etanol são, respectivamente, 342 g/mol e 46 g/mol.

Answer 1

Resposta:

m(C₂H₅OH)= 92 g

Explicação:

Dados

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u= 342 g/mol ==> mol= 342 g

MM(C₂H₅OH): 2*12 + 6*1 + 16= 46 u = 46 g/mol ==> mol= 46 g

m(C₁₂H₂₂O₁₁)- 171 g

m(C₁₂H₂₂O₁₁)= ?

Reação balanceada que ocorre

C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(ℓ) → 4 C₂H₅OH(aq) + 4 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ produz 4 mol de C₂H₅OH, assim:

Regra de três

342 g(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- 4 * 46 g(C₂H₅OH)

171 g(C₁₂H₂₂O₁₁) -----  m

m= 4 * 46 g * 171 g ÷ 342 g

m(C₂H₅OH)= 92 g