Question

HELPP 23) Numa transformação isobárica,um gás de massa fixa tem como volume inicial 12 Le Temperatura inicial de 27ºC. Calcule temperatura final do gás,sabe-se que seu volume final é 2,0L.
A)Tf=50K
B)Tf=450K
C)Tf=55K
D)Tf=273K

Answer 1

Se é transformação isobárica a pressão permaneceu constante :

Pela lei geral do gases :

$\frac{P1 . V1}{T1}$ = $\frac{P2 . V2}{T2}$

Como a pressão é constante cortamos P1 e P2

$\frac{V1}{T1}$ = $\frac{V2}{T2}$

V1 = volume inicial

T1 = temperatura inicial

V2 = volume final

T2 = temperatura final

Como a temperatura tá em Célsius temos q converter para Kelvin pois se usa a temperatura em Kelvin

TK = TC + 273

TK = 27 + 273

TK = 300 K

V1 = 12 l

T1 = 300

V2 = 2

T2 = ??????

$\frac{12}{300}$ = $\frac{2}{T2}$

12 × T2 = 2 × 300

12 × T2 = 600

T2 = $\frac{600}{12}$

T2 = 50 K

alternativa a)

Answer 2

Resposta:

TB = 50 K

Explicação:

VA = 12 l

TA = 123 °C = 27 + 273 = 300 K

VB = 2 l

TB = ?

A transformação é isobárica ocorre a pressão constante.

Lei de Gay-Lussac

VA/TA = VB/TB

12/300 = 2/TB

12.TB = 2.300

12.TB = 600

TB = 600/12

TB = 50 K

Alternativa A)Tf = 50K