Física, perguntado por annavoig0alcontrario, 5 meses atrás

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Qual o número de mols de um gás ideal de volume 41 litros, submetido a pressão de 2,9atm e temperatura de 17ºC?
Equação de Clapeyron

Soluções para a tarefa

Respondido por andrewfairbairn

1

Resposta:

Oi

n = 5 mol

Veja o trabalho abaixo...

Explicação:

V = 41 L

P = 2,9 atm

T = 17°C + 273 = 290° K

R = 0,0821 L·atm / mol·K

n = P·V/RT

logo n = 2,9 atm · 41 L / 0,0821 L · atm / mol·K · 290 K

n = 5,0 mol

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