Question

HELP ME SOS
A metilamina é uma base fraca que se ioniza de
acordo com a seguinte equação:
CH3NH2(l) + H2O(aq) ⇌ CH3NH
+
3
(aq) + OH1–
(aq).
Se uma solução de concentração 0,25 mol/L dessa
base estiver 4% ionizada, calcule o valor do pH
(25°C) dessa solução.

Answer 1

O pH dessa solução de metilamina é de 12,0.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de metilamina e do seu grau de ionização (α). Assim, a concentração de íons hidroxila que estará livre no meio será de:

[OH⁻] = M . α

[OH⁻] = (0,25) . (0,04)

[OH⁻] = 0,01 mol/L

Dessa forma, o pOH da solução será:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log (0,10)

pOH = 2,0

Como o pOH e o pH são complementares, temos que o pH será de:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2

pH = 12,0

Espero ter ajudado!