Question

HELP ME,PFVERRR. Um técnico, ao fazer o controle de qualidade de um suco, verificou seu nível de acidez por meio de uma titulação ácido-base. Como o suco era de limão 3 uva verde (peneirado e homogeneizado) e, portanto, incolor, o técnico pôde usar fenolftaleína para detectar o ponto de viragem. Como titulante foi empregada uma solução padronizada em hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Abaixo uma ilustração do momento inicial da titulação e de seu ponto final e o gráfico que mostra a relação entre a concentração dos íons H+ em mol/L e o valor do pH:


O valor esperado para o pH do suco era cerca de 4,0. Assim, o procedimento confirmou o valor esperado? Justifique apresentando os cálculos. Se houver diferença, indique quantas vezes o suco é mais ácido ou básico do que esperado. ​

Answer 1

Resposta:.

Explicação:

0,1 mol NaOH -------- 1.000mL

                   X---------- 10mL

x=0,01 mol de NaOH

A proporção estequiométrica na reação de neutralização entre os íons H+ presentes no suco e os íons OH- oriundos da base é de 1 : 1 (OH - (aq) ---> <--- H2O(l)). Tem-se :

0,001 mol H+ --------- 100 mL suco

                 y ----------- 1.000 mL suco

y= 0,01 mol de H+

Portanto, o suco tem uma concentração de 0,01 mol de H+/L , o que, segundo o gráfico, indica um pH = 2 , fora dos padrões esperados; o valor de pH igual a 2 indica uma acidez 100 vezes superior ao valor esperado.