Question

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1) Escreva corretamente as expressões de Kc e Kp, lembrando que:

K = [produtos] , para os seguintes equilíbrios:

[reagentes]

a) CO (g) + NO 2(g) ˂=˃ CO 2(g) + NO (g)

b) NH 4 NO 3(s) ˂=˃ NO 2(g) + 2H 2 O (g)

c) C (s) + CO 2(g) ˂=˃ 2CO (g)

2) Na reação química: A + 2B ˂=˃ C, quando o equilíbrio é atingido verifica-se experimentalmente

as seguintes concentrações:

[A] = 1 mol/l [B] = 3 moles/l [C] = 2 moles/l. Calcule Kc.

Answer 1

Resposta:

1a) Kc = [CO2].[NO]/[CO].[NO2]

    Kp = pCO2.pNO/pCO.pNO2

1b) Kc = [NO2].[H2O]²

    Kp = pNO2.(pH2O)²

1c) Kc = [CO]²/[CO2]

     Kp = (pCO)²/pCO2

2) Kc = 2/9 = 0,222

Explicação:

QUESTÃO 1

a) CO (g) + NO2(g) ˂=˃ CO2(g) + NO (g)

Kc = [CO2].[NO]/[CO].[NO2]

Kp = pCO2.pNO/pCO.pNO2

b) NH4NO3(s) ˂=˃ NO2(g) + 2H2O (g)

Kc = [NO2][H2O]²

Kp = pNO2.(pH2O)²

Pois substâncias sólidas NH4NO3 não entram na constante de equilíbrio  

c) C(s) + CO2(g) ˂=˃ 2CO (g)

Kc = [CO]²/[CO2]

Kp = (pCO)²/pCO2

Pois substâncias sólidas C(s) não entram na constante de equilíbrio

QUESTÃO 2

Kc =[C]/[A].[B]² = 2/1x3² =  2/9 =0,222