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Dada a seguinte reação química: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2 O. Determine a massa de gás metano (CH4) que ao reagir com oxigênio produz 5 mol de gás carbônico (CO2). (Dados: CH4 = 16 u). *
15 pontos
50 gramas de gás metano
70 gramas de gás metano
80 gramas de gás metano
60 gramas de gás metano
90 gramas de gás metano
Soluções para a tarefa
Bom dia!
Para fazer o cálculo estequiométrico a equação precisa estar balanceada, mas essa equação já está então não precisa fazer o balanceamento.
Depois você precisa saber as massas atômicas.
O = 16u
H = 1u
C = 12u
Depois veja quantos mols tem em cada substância, e veja quantas gramas tem em tal quantidade de mols.
Depois de fazer isso, você irá analisar a questão, e ai esta pedindo a massa de CH4 que reagiu com O2 e formou 5 mol de CO2, então você usa apenas o CH4 e o CO2 para resolver a questão.
E depois resolve por uma regra de três.
Resolução:
CH4 + 2O2 ➡ CO2 + 2H2O
1mol 2mol 1mol 2mol
Em 1 mol de CH4 tem 16g
Em 2 mol de O2 tem 64g
Em 1 mol de CO2 tem 44g
Em 2 mol de H2O tem 36g
Se em 1 mol de CO2 tem 44g
Em 5 mol vai ter 220g
44 x 5 = 220
CH4 CO2
16 ---------- 44
X ----------- 220
44x = 3520
X = 3520/44
X = 80g de gás metano