Question

HClO -> H+ + ClO- ka=2x10^-9 o ph de uma solucao 0,05 mol/l de acido hipocloroso

Answer 1

Ka = 2.10⁻⁹

Molaridade = 0,05 mol/L 

HClO ⇌ H⁺ + ClO⁻

Ka = [H⁺][ClO⁻] / [HClO] 

[H+] = [ClO⁻] 

Ka = [H+]² / [HClO] 

[H+]² = Ka [HClO] 

[H+] = √ Ka[HClO] 

pH = -log [H+] 

pH = - log √ Ka[HClO] 

pH = - log √2.10⁻⁹ x 0,05 mol/L

pH = 5

espero ter ajudado!