HCI
18%
De acordo com essa imagem, é possível identificar que o frasco contém
O 18 g de ácido cloridrico em 1 L de solução.
18 g de ácido cloridrico em 100 ml de solucao.
0 18 mg de ácido cloridrico em 100 mL de solução.
18 mL de ácido cloridrico em 1L de solução.
o 18 mols de ácido cloridrico em 1 L de solução.
Soluções para a tarefa
Resposta:
B) 18 g de ácido clorídrico em 100 mL de solução
Resposta:
B) 18 g de ácido clorídrico em 100 ML de solução.
Explicação:
A porcentagem de HCl no frasco é de 18 g de ácido clorídrico em 100 ML de solução.
Sabe-se que 1g = 1cm³ = 1mL
A massa de HCl contida no frasco deve representar 18% do total da massa da solução, sendo que essa última não foi dada.
Usando a alternativa apontada como base, temos, fazendo uma regra de três simples:
100g - 100% (massa total da solução)
18g - x%
x = 18
Nas alternativas 18 g de ácido clorídrico em 1 L de solução, 18 mg de ácido clorídrico em 100 ML de solução e 18 mL de ácido clorídrico em 1L de solução, TODAS as concentrações de HCl na solução são inferiores a 18%, tornando-as incorretas.
Aqui, não devemos considerar a concentração em mol/L, pois ela é referente à massa molecular do composto, não à massa total de um composto n uma determinada solução.