Question

Halotano, C2HBrClF3, é um gás não inflamável, não explosivo e não irritante que foi amplamente usado como um anestésico de inalação. A pressão total de uma mistura de 15,0 g de vapor de halonato e 23,5g de gás oxigênio é de 855 mmHg. Qual é a pressão pacial de cada gás?

Escolha uma opção:
a. 75,2 mmHg de halonato e 859 mmHg de oxigênio
b. 78,2 mmHg de halonato e 760mmHg de oxigênio
c. 60,2 mmHg de halonato e 800 mmHg de oxigênio
d. 80,2 mmHg de halonato e 775mmHg de oxigênio

Answer 1

Resposta:

P halotano= 855 x (0,0759/0,8103)= 80,2mmHg

P O2= 855 x (0,7344/0,8103)= 775mmHg

Explicação:

Para essa questão, utilizaremos a Lei de Dalton, que estabelece:

A pressão total é a soma das pressões parciais, ou seja, a soma da pressão exercida por cada um dos gases como se estivessem isolados. Assim, P total = P halotano + P O2

Então, a partir desse raciocínio, Dalton postulou que a pressão parcial de um dos gases de um sistema é igual ao valor da pressão total multiplicado pela fração molar (número de mols do gás em questão dividido pelo número de mols total do sistema):

P halotano = P total x (n halotano/n total)

P O2 = P total x (n O2/n total)

Já sabemos que a Ptotal é igual a 855mmHg, agora, precisamos calcular a fração molar respectiva a cada um dos gases

número de mols (n)=massa/massa molecular

Halotano

n halotano=15/197.5

n halotano=0,0759

O2

n O2=23.5/32

n O2=0,7344

Logo, o número total de mols = n halotano+ n O2 = 0,8103

Portanto,

P halotano= 855 x (0,0759/0,8103)= 80,2mmHg

P O2= 855 x (0,7344/0,8103)= 775mmHg