Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em F e 2 O 3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do F e 2 O 3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a:
Soluções para a tarefa
Serão obtidas 2,8 toneladas de ferro metálico a partir de 5 toneladas de do minério.
Cálculo estequiométrico
Segundo o próprio enunciado, apenas 80% do minério é composto por hematita (Fe2O3). Então, para obter a massa total de hematita, basta fazer o seguinte cálculo:
5 t - 100% do minério
x t - 80% do minério
5 * 80 = 100t
400 = 100t
x = 400/100 = 4t
A reação de obtenção do ferro a partir da hematita é dada pela seguinte equação balanceada:
2 Fe2O3 → 4Fe + 3O2
Levando em consideração uma reação de 100% de rendimento para obtenção de ferro a partir da hematita, teremos:
- Para as conversões de unidade de media, considere: 1t = 1000000g
160 g Fe2O3 - 112 g Fe (sempre é produzido o dobro de ferro em relação à hematita)
4000000g Fe2O3 - x
x = 2800000g = 2,8t de Fe
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ4
Resposta: 2,8
Explicação: