Question

há certa massa de gás em um recipiente de 20L, à pressão de 3atm e temperatura de 27¤C. Qual será o novo volume se a pressão for reduzida a 1atm e a temperatura for elevada a 127¤C?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
PV=nRT
n=PV/RT

Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2

Como não há perda e nem ganho de gás no recipiente, a massa de gás é constante, logo, o número de mols também será:
n1=n2
Igualamos as duas equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como R é uma constante, simplifica a equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Dados:
P1=3atm
V1=20L
T1=27°C=300K
P2=1atm
T2=127°C=400K
V2= O que será calculado:

Substituindo na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
3.20/300=1.V2/400
V2=3.20.400/300
V2=80L

Espero ter ajudado :)