Question

Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 138 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, qual a massa de aspirina obtida?

Answer 1

Bom dia, tudo bem?

O enunciado nos fornece a seguinte informação:

2 C7H6O3 + C4H6O3 ---> 2 C9H8O4 + H2O

138 g x

As fórmulas correspondem às seguintes moléculas:

C7H6O3 = ácido salicílico

C4H6O3 = anidrido acétido

C9H8O4= ácido acetilsalicílico (aspirina)

Para resolver o exercício, precisamos identificar qual é a massa molar do ácido salicílico e da aspirina (ácido acetilsalicílico).

MM C7H6O3 = 138,12 g/mol

MM C9H8O4 = 180,14 g/mol

No entanto, na equação balanceada existem dois mols de cada uma das substâncias, perfazendo a massa de 138,12 . 2 = 276,24 g de ácido salicílico e a massa de 180,14 . 2 = 360,28 g de ácido acetilsalicílico.

Agora que identificamos esta relação, podemos voltar aos dados do enunciado:

2 C7H6O3 + C4H6O3 ---> 2 C9H8O4 + H2O

138 g x

276,24 g 360,28 g

Por fim, realizamos uma regra de três simples:

138 . 360,28 = 276,24 . x

x = 179,98 g

Portanto, partindo-se de 138 g de ácido salicílico será obtida a massa de aproximadamente 180 g de aspirina.

Espero ter ajudado ;-)