Question

Há 250 ml de uma solução aquosa de NaCl, de 1,17g/ml de densidade e 10% em massa do soluto, são adicionados 2,34g do mesmo sal ( NaCl). Descubra a concentração molar da solução resultante.

Answer 1

Resposta: a concentração molar da solução resultante é de 2,16 mol/L.

d = m/v

d = densidade (1,17)
m = massa (?)
v = volume (250 ml)

1,17 = m/250
m = 1,17 . 250
m = 292,5

NaCl = 292,5 g

(292,5 . 10% ⇒ 292,5 . 0,1 ⇒ 29,25 g)

10% de NaCl = 29,25 g

Consultando na tabela periódica:

NaCl (23 + 36 = 59 g/mol)

1 mol ____ 59
x mol ____ 29,25

x = 29,25/59
x = 0,49
x ≈ 0,50 mol

1 mol ____ 59
x mol ____ 2,34

x = 2,34/59
x = 0,039
x ≈ 0,040 mol

M (concentração molar) = ?
n (quantidade de mol) = 0,50 + 0,040 ⇒ 0,54 mol
V (volume) = 250 ml ⇒ 0,25 L

M = n/V
M = 0,54/0,25
M = 2,16 mol/L