Question

H2(g) + 1/2 O2(g) ---> 1 H2O(l) ΔH= -286 kJ/mol

Interprete essa equação termoquímica.

me ajudeem fvrrr

Answer 1

Resposta:

- trata-se da reação de combustão do hidrogênio, em que ocorre formação de água e liberação de 286 Kj/mol de calor;

- esta é uma reação exotérmica, o produto tem menor entalpia que os reagentes;

- ela pode ser interpretada também como a reação de formação da água, porém não foram dados os calores de formação dos reagentes;