H₂(g) + ¹/₂ > H₂O(I) ΔH = -68,3 kcal/mol a reação expressa por essa equação mostra que:
a) a formação de 1 mol de água líquida a partir do hidrogênio e oxigênio gasosos absorve 68,3 kcal
b) a formação de 1 mol de água líquida a partir do hidrogênio e oxigênio gasosos libera 68,3 kcal
c) H₂O em qualquer estado físico, a partir de H₂ e O₂ também em qualquer estado físico
d) a equação não permite nenhuma conclusão quanto ao estado físico das substâncias e se o calor é liberado ou absorvido.
e) essa reação é endotérmica
Soluções para a tarefa
Como podemos verificar abaixo, a formação de 1 mol de água líquida (l) a partir de hidrogênio (H) e oxigênio (O) gasosos (g) libera 68,3 kcal, logo, a alternativa correta é a: B.
Termoquímica.
∆H Positivo: Reação Endotérmica.
∆H Negativo: Reação Exotérmica.
Acréscimo de energia no lado dos reagentes: Reação Endotérmica.
Acréscimo de energia no lado dos produtos: Reação Exotérmica.
Decréscimo de energia no lado dos reagentes: Reação Exotérmica.
Decréscimo de energia no lado dos produtos: Reação Endotérmica.
Absorção e liberação de energia durante as mudanças de estados físicos:
Fusão: absorção (endotérmica).
Ebulição: absorção (endotérmica).
Sublimação: absorção (endotérmica).
Ressublimação: liberação (exotérmica).
Solidificação: liberação (exotérmica).
Condensação: liberação (exotérmica).
Explicação:
a) Errado, a formação de 1 mol de água líquida a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos libera 68,3 kcal, isto pode ser verificado através do ∆H da reação, pois em reações exotérmicas, o ∆H é negativo.
B) Correto, como podemos verificar através do ∆H da equação, para a produção de 1 mol de água líquida, é necessário que os reagentes que estão em estado gasoso liberem 68,3 kcal.
c) Errado, pois o estado físico dos reagentes influência na reação e consequentemente nos produtos formados a partir dela. Se ambos os reagentes estiverem no estado sólido e não houver acréscimo de energia, a reação não ocorrerá .
d) Errado, os estados físicos dos elementos que constituem está equação estão sendo informados através das suas respectivas siglas "(g)", "(l)", enquanto que a liberação de energia pode ser verificada através do ∆H da reação.
e) Errado, para que reação fosse endotérmica, o ∆H deveria ser positivo, ou então, deveria estar constando na equação um acréscimo de energia no lado dos reagentes ou um decréscimo no lado dos produtos.
Para saber mais, acesse:
- https://brainly.com.br/tarefa/4220200
- https://brainly.com.br/tarefa/26511838
Bons estudos. :)
