Question

H2(g) + 02(g)->H20(l) qual o balanceamento dessa reação?

Answer 1

Após concluirmos o balanceamento, verificaremos o seguinte resultado:

$\Large\boxed{\boxed{\boxed{2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O}}}$

Explicação:

• O balanceamento químico é um recurso utilizado para adequar as equações químicas a Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas) e a lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas), sendo que os coeficientes estequiométricos são ajustados para que a massa dos reagentes tal como a dos elementos que as constituem também estejam presentes nos produtos em suas respectivas proporções.

• Para efetuar este balanceamento empregaremos o método "M.A.C.H.O".

Analisando a equação a partir da seguinte ordem:

1° : Metais (M)

2° : Ametais (A)

3° : Carbono (C)

4° : Hidrogênio (H)

5° : Oxigênio (O)

• Equação balanceada:

(Os coeficientes estequiométricos empregados estão destacados em negrito)

2H₂ + O₂ → 2H₂O

• Massas molares dos reagentes:

Hidrogênio: 1g/mol

Oxigênio: 16g/mol

• Massa dos reagentes.

Hidrogênio molecular (H₂):

2 mols de H₂ = 2 × (1 × 2)

2 mols de H₂ = 4g

Gás oxigênio(O₂):

1 mol de O₂ = 16 × 2

1 mol de O₂ = 32g

• Soma das massas dos reagentes:

4 + 32 = 36g

• Massa do produto:

Água (H₂O):

2 mols de água = 2 × [(1 × 2) + (16 × 1)]

2 mols de água = 36g

Como verificado acima, a equação já balanceada está de acordo com a Lei da Conservação das Massas, pois tanto o produto quanto os reagentes apresentam 36g.

Em relação a lei das proporções definidas, verificamos, que há 4 mols de hidrogênio (H) nos reagentes, onde estes interagem com 2 mols de Oxigênio (O) gerando 2 mols de água (H₂O). Como constatado a partir dos produtos, as proporções estequiométricas da reação são de: 2-H para 1-O, sendo que tal proporção está presente em ambos os lados da equação demonstrando que a lei de Proust está sendo respeitada.

Bons estudos. :)