>URGENTE>
-Um elemento M, da família 2A, cujo número atômico é 20, combina-se com um elemento Y, situado na família 6A da tabela
periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
A MY.
B MY2.
C M2Y.
D M2Y3.
E M3Y2.
-.Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio líquido, N2, estão unidos por quantas ligações covalentes?
(Dados: NÚMERO ATÔMICO DO NITROGÊNIO Z=7)
A Uma Dupla.
B Uma Tripla.
C Duas duplas.
D Uma Simples.
E Duas simples.
-.Os átomos que formam as moléculas que constituem o Gás carbônico, CO2, estão unidos por quantas ligações covalentes?
(Dados: NÚMEROS ATÔMICOS: C=6; O=8)
A Uma Dupla.
B Uma Tripla.
C Duas duplas.
D Uma Simples.
E Duas simples.
Soluções para a tarefa
Resposta:
01.
Família 2A = 2 elétrons na camada de Valência
Família 6A = 6 elétrons na camada de Valência
Já que o elemento Y se encontra mais a direita da tabela periódica, ele será mais eletronegativo e consequentemente "puxará" os elétrons do elemento X para obter 8 elétrons e se estabilizar.
Como o elemento X pode doar até 2 elétrons, o composto MY já estará estabilizado
MY
02.
o Nitrogênio está na família 5A, logo possui 5 eletrons na camada de Valência. Portanto, em uma ligação covalente entre dois nitrogênios, necessita-se de uma ligação tripla para que ambos se estabilizem
_____
N ====== N
B.
03.
Semelhante a questão 2, temos uma ligação covalente. Para que todos os átomos de CO2 fiquem estáveis, precisa-se de duas ligações duplas, veja:
Oxigênio: família 6A (6 elétrons na camada de Valência)
Carbono: família 4A (4 elétrons na camada de Valência)
O==C==O
C)