Question

GRAVIMETRIA

0,98 g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado com NH4OH como ppt oxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado de oxido de ferro depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,740g , com o ferro na forma de oxido (Fe2O3). Qual a quantidade de ferro(III) na amostra analisada?

Answer 1

Olá!:

Massa atômica do ferro (Fe ) = 55,845 u

Massa molar Fe2O3 =  159,69 g/mol

então:

Fe⁺² ( Fe⁺³) + H⁺ =  Fe⁺³ + NH4OH =  Fe2O3 .xH2O =  Fe2O3

Calcula-se então a massa de Fe⁺³ na amostra:

2 mols  Fe⁺³ ------------------  1 mol Fe2O3                                      

2 * 55,845 g --------------------- 1 * 159,69 g

m ( Fe⁺³ ) ------------------------- 0,740 g

m ( Fe⁺³ ) = 0,740 * 2 * 55,845 / 1 * 159,69

m ( Fe⁺³ ) = 82,6506 / 159,69

m ( Fe⁺³ ) = 0,517 g

Por fim:

Cálculo do conteúdo de ferro ( III ) ou Fe⁺³ na amostra:

m amostra  ------------------ 100%

M Fe³⁺  --------------------- % Fe⁺³

0,98 g ----------------- 100%

0,517 g ----------------- x

x = 0,517 * 100 / 0,98

x = 51,7 / 0,98

x = 52,75  % de Fe⁺³

espero ter ajudado!