Question

Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
CaCO3(s) SO2 (g) à CaSO3 (s) CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa e de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 Ca SO3 (s) O2 (g) à 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cáclcio são iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245

Answer 1

Cara, seguinte... é meio complica explicar essa questão escrevendo, mas presta atenção e qualquer coisa pergunta depois:

São duas equações que vão estar relacionadas, ambas já vieram balanceadas, então é só ver a proporção em mol pra cada composto. Veja!

Equação 1
1mol SO2 --> 1mol CaSO3

Eq. 2
(2mol SO2 -->) 2 mol CaSO3 --> 2mol CaSO4

Então, vemos a massa de 2mol CaSO4 = 272g

272g --- 100%
x    ------ 90% --------> x= 244,8 ~ 245g para 2 mols de gás retido (SO2)

Como ele pede por 1 mol é só dividir por 2:
122,4g/mol de gás retido ~ 122g/mol (letra C)

Answer 2

A resolução segue em anexo: