Question

Grande parte dos elementos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. Sabendo que um elemento hipotético X possui massa atômica igual a 69,8 u e dois isótopos com as características descritas no quadro a seguir:Isotopo / Massa (u)69x 6971x 71As abundâncias relativas dos isótopos 69x e 71x, são respectivamente:(A) 35% e 75%(B) 45% e 65%(C) 50% e 50%(D) 60% e 40%(E) 70% e 30%

Answer 1

Olá, Gabiifelix52951.

O exercício nos dá dois isótopos de um mesmo elemento X:

⁶⁹ X, cuja massa atômica é 69u
⁷¹ X, cuja massa atômica é 71u

Com base nessas informações ele quer saber qual a proporção dos dois isótopos se temos um elemento X com massa atômica = 69,8u.

Sejam x e y, respectivamente, as porcentagens dos isótopos ⁶⁹X e ⁷¹X.

Podemos montar um sistema de equações:

69x + 71y = 69,8
x + y = 1

Vamos resolver este sistema para y.

Primeiro, vamos multiplicar a segunda equação por -69:

69x + 71y = 69,8
-69x -69y = -69

Agora, vamos somar as duas equações, obtendo:

0x + 2y = 0,8
y = 0,8÷2
y = 0,4

Portanto, a porcentagem do isótopo ⁷¹X é 0,4 (ou 40% pois 0,4 × 100% = 40%). Como consequência, a porcentagem do isótopo ⁶⁹X só pode ser 60%.

Portanto, a resposta correta é a alternativa D) 60% e 40%.

Espero ter ajudado.