Question

Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais. A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92. O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação. Condições O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima. Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação. (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.) Considere a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 × mol–1 e a massa molar do ouro igual a 2,0 × 102 g/mol. Dessa forma, a quantidade de ouro obtida na última safra, de junho a dezembro de 2011, corresponde a um número aproximado de átomos de ouro igual a a) 1,2 × 1027. b) 4,1 × 1027. c) 2,0 × 1025. d) 3,0 × 1027. e) 1,2 × 1025.

Answer 1

$Ol\'a$

$Segundo \ o \ enuciado, \ na \ \'ultima \ safra \ os \ garimpeiros \ tinham \\ produzido \ 1 \ tonelada \ de \ ouro. \ Sabendo\ que \ a \ massa \ molar \ do \ ouro \ \'e \ \\ igual \ a \ 2,0. 10^{2} \ g.mol^{-1,}, podemos \ calcular \ o \ n\'umero \ de \ mols \\ presentes \ em \ 1 \ tonelada \ de \ ouro. Antes \ de \ realizar \ esse \ c\'{a}lculo \\ vamos fazer \ algumas \ modifica\c{c}\~oes \ necess\'arias:$

$\bullet \ 1 \ tonelada \ \'e \ igual \ a \ 1000 kg$

$\bullet \ 2,0.10^{2} g.mol^{-1} \\ \Rightarrow 2 \ gramas \ a \ cada \ 1 \ mol \\ \Rightarrow 0,2 \ quilogramas \ a \ cada \ 1 \ mol$

$Aplicando-se \ uma \ regra \ de \ tr\^es, \ temos \ que:$

$0,2 \ kg = 1 \ mol\\ 1000 \ kg = X \ mol(s)$

$1000 \ kg.mol = 0,2 \ kg . X$

$X= \dfrac{1000.kg.mol }{0,2.kg}$

$X= \dfrac{1000.\not{kg}.mol }{0,2.\not{kg}}$

$X= \dfrac{1000.mol }{0,2}$

$X= 5000 \ mols$

$Sabe-se \ que \ 1 \ mol \ possui \ 6,0. 10^{23} \ \'atomos, portando \ usando \\ novamente \ a \ regra \ de \ tr\^es, \ temos \ que:$

$1 \ mol = 6.10^{23} \ \'atomos\\ 5000 \ mols = X$

$1 \ mol. \ X = 6.10^{23} \ \'atomos. \ 5000 \ mols$

$1 \ \not{mol}. \ X = 6.10^{23} \ \'atomos. \ 5000 \not{mols}$

$X= 30000.10^{23} \ \'atomos$

$X= 3.10^4.10^{23}$

$X= 3.10^{27} \ \'atomos \ de \ ouro$

$\textbf{Letra \ D}$

$Este \ \'e \ o \ resultado \ aproximado, \ visto \ que \ o \ n\'umero \ da \ constante \ de \\ Avogrado \ usado \ est\'{a} \ aproximado.$