GOSTARIA DE UMA EXPLICAÇÃO PARA A PERGUNTA: CONSIDERE A CELULA GALVÂNICA, NO ESTADO PADRÃO:
Li(S)/Li+(aq)// Zn²+(aq)/zN(S)
SABENDO-SE QUE:
Li+ (aq) + e- ~~ Li(s) Eº=-3,05v
Zn²+ (aq) + 2e- ~~ Zn(s) Eº -0,76v
espera-se
a) o zinco metálico sofre oxidação
b) a tensão elétrica da célula galvanica formada seja 5,34v
c) o eletrodo do lítio seja o catodo da célula galvanica
d) os elétrons fluam do Li para o Zn
a correta é a letra d porque? Não entendi.
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A) Falsa - Zinco metálico sofre redução.
B) Falsa
ΔE° = Cátodo - ânodo
ΔE° =-0,76 - (-3,05)
ΔE° = +2,29V
C) Falsa - O elétrodo lítio é o ânodo.
D) Correta
A resolução segue em anexo.
B) Falsa
ΔE° = Cátodo - ânodo
ΔE° =-0,76 - (-3,05)
ΔE° = +2,29V
C) Falsa - O elétrodo lítio é o ânodo.
D) Correta
A resolução segue em anexo.
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