Gostaria de uma explicação básica e resumida sobre os modelos atômicos.
Soluções para a tarefa
Os modelos atômicos são teorias baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Modelo de Dalton: O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas, chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier. Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Todas as substâncias são constituídas de minúsculas partículas, denominadas átomos, que não podem ser criados e nem destruídos. Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples ou elementos são formados de "átomos simples", que são indivisíveis. odos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa e propriedades diferentes.
Modelo de Thomsom: Em 1903, o físico Joseph John Thomson propôs um novo modelo atômico, baseado nas experiências dos raios catódicos, o qual chamou de elétrons. Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva "recheada" de elétrons de carga negativa. O modelo ficou conhecido como "pudim de passas". Este modelo derruba a ideia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.
Modelo de Rutherford: Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante experiência. Ele pegou um pedaço do metal polônio (Po), que emite partículas alfa (α), e colocou em uma caixa de chumbo com um pequeno orifício. As partículas alfa atravessavam outras placas de chumbo através de orifícios no seu centro. Depois atravessavam um lâmina muito fina (10-4mm) de ouro (Au). O físico observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam, ou até mesmo retrocediam.
Modelo de Bohr: O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétrons. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.