Question

Gostaria de saber a resolução das 2 primeiras questões. (03 e 04)

Answer 1

3. Número de elétrons: (NH3)4 = 40e-Exercício citou que há 65e- no íon composto, então, faltam 25e- para serem completados. Portanto o metal de transição que foi usado foi o Manganês de Z = 25. 

4. $Pu_{94}^{244} --> Pb_{82}^{208} + \alpha_{x}^{y} + \beta_{z}^{w}$
Tá aí a equação da desintegração. A partícula alfa tem massa 4 e carga 2+. Beta não tem massa e carga -1. Para descobrir a massa desintegrada:
244 = 208 + Y
Y = 36

Cada partícula alfa tem 4 de massa, então, serão utilizadas 9 partículas alfa.
Agora o número atômico:
94 = 82 + X
X = 12

Cada partícula alfa tem 2 de carga, portanto, para suprir a carga necessitaria apenas de 6 partículas alfa. Só que com relação a massa precisa-se de 9. É por isso que também houve emissão de partículas beta. 9 partículas alfa fornecem 36 de massa e 18 de carga. Portanto, se a carga da Beta é 1- vão ser liberadas 6 partículas beta. 
$Pu_{94}^{244} --> Pb_{82}^{208} + 9\alpha_{2}^{4} + 6\beta_{-1}^{0}$

Prova real matematicamente:
94 = 82 + 9x2 + 6x(-1)
94 = 82 + 18 - 6
94 = 94

244 = 208 + 9x4 + 0
244 = 208 + 36
244 = 244