Question

gostaria de entender por quê o resultado é -890. realizei os cálculos e resultou em -714, mas está errado.

Answer 1

Esta questão envolve uma pegadinha que requer que você compreenda o mecanismo de combustão da reação. Nesse mecanismo, as substâncias reagentes são ambas gasosas e, naturalmente, geram produtos gasosos. Pense: você tem três moléculas com alta liberdade de movimento colidindo para formar novos produtos; pela lógica, quando esses produtos forem formados, eles também deverão ter alta liberdade de movimento.

Ou seja, a equação verdadeira para o processo se revela levemente diferente da apresentada na questão:

$CH_{4 (g)} + 2 O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(g)}$

Como a equação da questão tem a água no estado líquido, isso quer dizer que, ao invés de ganhar 44 kJ por mol de energia (+ 44), a água perderá 44 kJ por mol de energia (- 44). Veja:

$\Delta H_c = \Delta H_P - \Delta H_R\\\\\Delta H_c = (2 \times [-242 - 44] - 393) - (-75)\\\\\Delta H_c = -965 + 75\\\\\Delta H_c = -890kJ \cdot mol^{-1}$