Question

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆cH = −2 800 kJ
CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆cH = −1 344 kJ O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
A libera 112 kJ por mol de glicose.
B libera 467 kJ por mol de glicose.
C libera 2 688 kJ por mol de glicose.
D absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
E absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

Answer 1

A) libera 112 kJ por mol de glicose.

A equação que representa a degradação anaeróbica da glicose é a seguinte:

C6H12O6(s) → 2CH3CH(OH)COOH(s)        ΔH = ?

Dadas as equações termoquímicas:

I) C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)    ΔCH = – 2800 kJ

II) CH3CH(OH)COOH(s) + 3 O2(g) →  3 CO2(g) + 3 H2O(l)   ΔCH = – 1344 kJ

Aplicando a Lei de Hess, devemos manter a equação  I, e inverter e multiplicar por dois a equação II, assim:

C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)      ΔH = – 2800 kJ

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → 2 CH3CH(OH)COOH(s) + 6 O2(g)   ΔH = + 2688 kJ

Somando, temos:

C6H12O6(s) → 2 CH3CH(OH)COOH(s)    ΔH = – 112 kJ/mol

Logo, podemos concluir que no processo aeróbico há liberação de 2800 kJ e no processo anaeróbico há liberação de 112 kJ.

Answer 2

Resposta:

Alternativa correta é a letra A.

Na hora do cálculo é só inverter a segunda equação e multiplicar por 2 e claro mudar o sinal, visto que o reagente vem primeiro para formar o produto. Logo no enunciado diz que glicose converte em ácido lático, dessa forma só é analisar a equação que logo de imediato vai notar que é necessário inverter.