Question

Gilbert Newton Lewis propôs uma interpretação também possível às reações ácido-base. A teoria de Lewis tem como base a estrutura eletrônica das moléculas, sendo que uma base de Lewis é definida como um composto capaz de doar um par de elétrons, cujo aceptor seria um ácido de Lewis, as teorias assim sendo se completam, lembrando que um ácido reagirá com uma base em uma reação de neutralização. Lewis posteriormente declarou que "restringir o grupo de ácidos às substâncias que contêm hidrogênio interfere tão gravemente com a compreensão sistemática da química quanto restringir o termo agente oxidante a substâncias contendo oxigênio." A partir da teoria ácido-base de Lewis e levando em consideração as prováveis reações que podem ocorrer entre as espécies, aponte, para as substâncias descritas a seguir, quantas delas agem como um ácido ou uma base: H3O+, H2O, OH– e H+. a. Três ácidos e duas bases. b. Um ácido e uma base. c. Dois ácidos e uma base. d. Um ácido e duas bases. e. Dois ácidos e duas bases.

Answer 1

A sequência correta são dois ácidos e duas bases.

Alternativa correta letra E.

Como determinar uma espécie química é acido ou base de acordo com Lewis?

De acordo com a teoria de ácido-base de Lewis, tem-se as definições:

• Ácido de Lewis: toda substância química capaz de receber um par de elétrons;
• Base de Lewis: toda substância química capaz de doar um parde elétrons.

A partir disso, vejamos as espécies químicas:

• $H_3O^+$: o hidrônio está com um hidrogênio a mais, logo, ele receberá um par de elétron, sendo assim, constitui um ácido;
• $H_2O$: o oxigênio está com  dois pares de elétrons sobrando na sua última camada, logo, ele será capaz de doar um par de elétrons, constituindo uma base;
• $OH^-$: assim como a água (H_2O) ele doará um par de elétrons, constituindo uma base;
• $H^+$: assim como o hidrônio, ele receberá um par de elétrons, constituindo um ácido.

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