Question

(GF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é:

a) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -325kcal
b) C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -325kcal
c) C2H6O2(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = +325kcal
d) C2H6(l) + 15/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = +325kcal
e) C2H4(l) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -325kcal

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Obs:

Reação corretamente balanceada:

C₂H₅OH + 3 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O  ΔH = -325 Kcal

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

- como ΔH < 0 = exotérmica (toda combustão é uma reação exotérmica).

Answer 2

Resposta:Letra b).

Explicação: Uma equação de combustão é aquela em que o combustível reage com o gás oxigênio (O2), produzindo gás carbônico (CO2) e água (H2O). Como o exercício informou que o etanol sofrerá a combustão, trata-se de um composto com dois átomos de carbono (et) e apenas um átomo de oxigênio (ol).