Question

gente prfv me ajudem vocês vão ganhar 38 pontos.

1) Para fazer uma solução de soro caseiro misturamos 3,5 g de NaCl e 11g de sacarose (açúcar) em 1L de água.

Pergunta-se:

a) Qual a concentração de NaCl em MOL/L nessa solução? massa molar NaCl = 58,5g/mol

b) Qual a concentração de sacarose em MOLK/L nessa solução? massa molar da sacarose = 342g/mol

2) Para preparar 200ml de uma solução a 1,5 mol/l de H 2 SO 4 , qual massa devo usar? Dados = H= 1; O = 16; S= 32

3) Que volume de agua em ml devo usar para preparar uma solução de NaOH a 0,25 mol/l sabendo que a massa de NaOH será de 2g.

4) A concentração de íons fluoreto na água é de 5x10 -5 mol/l. Se uma pessoa tomar 3L dessa água por dia,ao fim de um dia, qual será a massa de fluoreto em mg ingerida? dado = massa molar do fluoreto = 19g/mol

Answer 1

Resposta:

1)

a) M≅ 0,06 mol/L  de NaCℓ

b) M≅ 0,03 mol/L de sacarose

2) m1= 29,4 g de H₂SO₄

3) V= 0,2 L de água

4) m1= 2,85 mg de fluoreto

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

1)

a) Dados

M= ?

m1= 3,5 g

MM(NaCℓ)= 58,5 g/mol

V= 1 L

M= 3,5 g ÷ (58,5 g/mol * 1 L)

M≅ 0,06 mol/L

b) Dados

M= ?

m1= 11 g

MM(Açúcar)= 342 g/mol

V= 1 L

M= 11 g ÷ (342 g/mol * 1 L)

M≅ 0,03 mol/L

2) Dados

V= 200 mL ==> V= 0,2 L

M= 1,5 mol/L

m1= ?

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol

1,5 mol/L = m1 ÷ (98 g/mol * 0,2 L)

1,5 = m1 ÷ 19,6

m1= 1,5 * 19,6

m1= 29,4 g

3) Dados

V= ?

M= 0,25 mol/L

m1= 2 g

MM(NaOH)= 40 g/mol

0,25 mol/L = 2 g ÷ (40 g/L * V)

0,25 * 40 g/L * V = 2

10V= 2

V= 2÷10

V= 0,2 L

4) Dados

M(F⁻)= 5*10⁻⁵ mol/L

V= 3 L

m1= ?

MM(F⁻)= 19 g/mol

5*10⁻⁵ mol/L = m1 ÷ (19 g/mol * 3 L)

5*10⁻⁵ * 19  * 3 = m1

m1= 285 * 10⁻⁵ g

m1= 2,85 * 10⁻³ g

m1= 2,85 mg