Question

Gente, preciso que vocês me falem sobre Termoquímica, mas tipo não é um resumo e sim tudo sobre ela!!!

Answer 1

Termoquímica é a parte da química que estuda o envolvimento da quantidade de calor (energia) envolvida em reações químicas.

A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados líquido, sólido e gasoso.

Reações Endotérmicas e Exotérmicas

Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que tem a temperatura mais baixa.

Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Um corpo absorve calor, enquanto o mesmo é liberado pelo meio em que ele está inserido.É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento.

Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica.

Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento.

Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado pelas chamas aqueça quem está à volta.

Importa referir que, na mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico.

E é exotérmico na mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido.

Entalpia (H) é a energia que é trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, endotérmica e exotérmica.

Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final).

A variação da energia foi desenvolvida através da Lei de Hess, a qual é estabelecida através da seguinte fórmula:

ΔH = Hf – Hi

Onde,

ΔH: variação da entalpia
Hf: entalpia final ou entalpia do produto
Hi: entalpia inicial ou entalpia do reagente

Daí concluímos que a variação da entalpia é negativa quando estamos diante de uma reação exotérmica. Por sua vez, a variação da entalpia é positiva quando estamos diante de uma reação endotérmica.

Os dois tipos de entalpia mais recorrentes são:

Entalpia de Formação: energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância.
Entalpia de Combustão: energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.