Question

gente, preciso de uma ajuda urgente. é sobre a lei de Hess.
Utilize as seguintes informações:

4HCl(g) + O2(g) ---------------> 2H2O(L) + 2Cl2(g)           ΔH = -148 kJ
½H2(g) + ½F2(g) -------------> HF(g)                             ΔH  = -273 kJ
H2(g) + ½O2(g) ---------------> H2O(L)                           ΔH = -286 kJ

para estimar o ΔH da seguinte reação:

2HCl(g) + F2(g) ----------------> 2HF(g) + Cl2(g)              ΔH = ?

gente, é urgente, preciso muto de ajuda, obrigada

Answer 1

2HCl + 1/2O2 -----> 1H2O + 1Cl2 ▲H= - 74
1H2 + 1F2 -----> 2HF ▲H= - 546
1H2O ------> 1H2 + 1/2 O2 ▲H = + 286
-------------------------------------------------
2HCl + F2 -----> 1Cl2 + 2HF ▲H = - 334

Answer 2

A variação da entalpia da reação é igual a ΔH = -334 kJ/mol.

Como utilizar a Lei de Hess?

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

• Dividir a reação 1 por 2 (dividimos também o valor da entalpia):

2 HCl(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) + Cl2(g)           ΔH = -74 kJ

• Multiplicar a reação 2 por 2 (multiplicamos também o valor da entalpia):

H2(g) + F2(g) → 2 HF(g)          ΔH  = -546 kJ

• Inverter a reação 3 (inverte o sinal da entalpia):

H2O(l)  →  H2(g) + ½O2(g)      ΔH = +286 kJ

Somando as reações, temos:

2 HCl(g) + F2(g) → 2 HF(g) + Cl2(g)         ΔH = ?

ΔH = (-74) + (-546) + 286

ΔH = -334 kJ/mol

Mais sobre entalpia das reações em:  

brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ2