Question

GENTE POR FAVOR, PROVA AMANHÃ
No equilíbrio de formação NH3, quando realizado a 27C, o valor de Kc= 5x10(elevado a 8). Calcule o valor de Kp nessas mesmas condições, sabendo que R= 0,082L.atm.mol(elevado a menos1).K(elevado a menos um)

Answer 1

A relação entre Kp e Kc é determinada pela fórmula:
Kp = Kc*(RT)^Δn

Em que Δn é a diferença entre a somatória dos coeficientes dos produtos e a somatória dos coeficientes dos reagentes da reação:
(x + y + z...) - (a + b + c...)
Formação do NH3:
N2 + 3H2 <=> 2NH3

No caso da formação do NH3, o Δn séra:
Δn = 2 - (3 + 1)
Δn = 2 - 4
Δn = -2

Agora é só substituir os outros valores para encontrar o Kp
27°C = 300K

Kp = Kc*(RT)^Δn
Kp = 5*10^8*(0,082*300)^-2
Kp = 5*10^8*(24,6)^-2
Kp = 5*10^8 * (1/24,6)²
Kp = 5*10^8 * 1/605,16
Kp = 10^5*5000/605,16
Kp ≈ 8,26*10^5

A constante de equilíbrio em termos de pressão é de
aproximadamente 8,26 *10^5