GENTE POR FAVOR ALGUÉM ME AJUDA POR FAVORRRRRR!!! PRECISO DA RESOLUÇÃO
SE NÃO MINHA MÃE FICA PUT*
Considere a equação química genérica não balanceada
X2+Y2 →XY3.
Supondo Y2 em excesso e considerando a massa molar das substâncias genéricas como X2 = 14 g/mol; Y2 = 2
g/mol e XY3 = 10 g/mol, a massa (em gramas) de X2, consumida na obtenção de 140 g de XY3, é:
a) 14 b) 17 c) 21 d) 24 e) 98
Soluções para a tarefa
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1
LETRA E
Primeiro passo = balancear a equação química dada ( o balanceamento consiste em deixar o número de átomos de certa espécie química iguais tanto no reagente quanto no produto
A reacao balanceada ficaria : X2 + 3Y2 → 2 XY3
Segundo passo = Achar o reagente limitante dessa equação, pois as contas serao baseadas nele , já que ele ele que ''limita'' a reacao química.
Como o enunciado disso que Y2 está em excesso , o X2 que será o reagente limitante
Terceiro passo = Aplicacao da regra de três , tomando como base a massa molar do reagente limitante e do produto :
X2 + 3Y2 → 2 XY3
14 g --------------- 20 g
x g ---------------- 140 g
x = 98 gramas de X2
espero ter ajudado
luizasilva144kk:
muito obrigada de verdade mesmo
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