Gente me ajudem por favor. 40 PONTOS
Dada a equação que representa a reação de combustão do gá propano C3H8
C3 H8 + 5 O2 ---- 3 CO2 + 4 H2O
Calcule a massa de CO2(Gás Carbônico) liberada na queima de 132 gramas de gás propano.
Dados: C= 12g/mol H=1g/mol O=16g/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Questões de estequiometria podem ser calculadas por proporção, então se 44g de C3H8 forma 44g de CO2 para 132g forma x.
fifialho:
Marque melhor resposta
Respondido por
4
Oi Mateus, pra você entender essa questão é bem simples. Basta lembrar-se que reações químicas são transformação da matéria (substâncias) então a massa inicial de um determinado elemento, após algum tempo, será transformada em outro. Isso ajuda a entender porque 132 gramas de gás propano vai gerar uma massa proporcional de gás carbônico quando fizermos a estequiometria.
Uma grama por mol significa que em um mol (constante de avogadro, sempre vale 6x10^23 átomos, moleculas...) tem aquela determinada massa em gramas. O mol também é representado na equação pelos coeficientes. Por exemplo, o coeficiente do gás carbônico nesta equação é 3, ou seja, há 3 mols de gás carbônico.
A massa molar é a massa da substância equivalente a um mol. Para calcular, basta olhar a massa de cada elemento da substância e multiplicar pelas quantidades. Iremos calcular a massa molar apenas das substâncias utilizadas e pedidas no exercício, então:
CO2
C = 12g
O = 16g
Como ha 1 carbono e 2 oxigenios (12x1 + 16x2) = 44g/mol
Só que há cinco mols de CO2 então a massa será 44x3 = 132 gramas
Agora do propano C3H8
3x12 + 8x1 = 44g/mol
na equação só tem 1 mol de propano então esta é sua massa nesta reação mesmo.
C3H8 ----> 5CO2
como o exercício só citou o propano e o gás carbônico esqueça os outros elementos, eles só serão úteis caso a equação não estivesse balanceada.
Perceba que para cada 1 mol de propano, tem-se 3 mols de CO2. Já sabemos a massa de ambos, então, fica fácil montar a regra de três
44g --------- 132 g
132g --------- x gramas
x = 132 x 132 / 44
x = 396 gramas de CO2 produzidos
qualquer duvida estou a disposição, se houve redundancia na explicação me desculpe
Uma grama por mol significa que em um mol (constante de avogadro, sempre vale 6x10^23 átomos, moleculas...) tem aquela determinada massa em gramas. O mol também é representado na equação pelos coeficientes. Por exemplo, o coeficiente do gás carbônico nesta equação é 3, ou seja, há 3 mols de gás carbônico.
A massa molar é a massa da substância equivalente a um mol. Para calcular, basta olhar a massa de cada elemento da substância e multiplicar pelas quantidades. Iremos calcular a massa molar apenas das substâncias utilizadas e pedidas no exercício, então:
CO2
C = 12g
O = 16g
Como ha 1 carbono e 2 oxigenios (12x1 + 16x2) = 44g/mol
Só que há cinco mols de CO2 então a massa será 44x3 = 132 gramas
Agora do propano C3H8
3x12 + 8x1 = 44g/mol
na equação só tem 1 mol de propano então esta é sua massa nesta reação mesmo.
C3H8 ----> 5CO2
como o exercício só citou o propano e o gás carbônico esqueça os outros elementos, eles só serão úteis caso a equação não estivesse balanceada.
Perceba que para cada 1 mol de propano, tem-se 3 mols de CO2. Já sabemos a massa de ambos, então, fica fácil montar a regra de três
44g --------- 132 g
132g --------- x gramas
x = 132 x 132 / 44
x = 396 gramas de CO2 produzidos
qualquer duvida estou a disposição, se houve redundancia na explicação me desculpe
Perguntas interessantes
Geografia,
10 meses atrás
Sociologia,
10 meses atrás
Física,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás