Gente, me ajudem nessa Questao de Quimica * solucoes.
Determine o volume de H2O que se deve adicionar a 300 cm de uma solução 0,4N afim de obter uma solução a 0,16N?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:V2=750 ml
Explicação:V1=300 ml,C1=0,4 mol/L,C2=0,16 mol/L,Va=?,V2=?
C1.V1=C2.(Va+V1) V2=Va+V1
0,4.300=0,16.(Va+300) V2=450+300
120=0,16.Va+48 V2=750 ml
120-48=0,16.Va
72=0,16.Va
Va=72/0,16
Va=450 ml
wermessonandrade:
voce pode me explicar melhor, essa primeira parte eu entendi so nao entendi quando chega na formula.
No enunciado problema deu as 2 Concentrações e o Volume Inicial,só que você não sabe quanto deu o volume adicionado o que resultou o volume final
Respondido por
0
Resposta:
eu não sei essa resposta, eu. também preciso muito
Resposta:V2=750 ml
Explicação:V1=300 ml,C1=0,4 mol/L,C2=0,16 mol/L,Va=?,V2=?
C1.V1=C2.(Va+V1) V2=Va+V1
0,4.300=0,16.(Va+300) V2=450+300
120=0,16.Va+48 V2=750 ml
120-48=0,16.Va
72=0,16.Va
Va=72/0,16
Va=450 ml
Explicação:V1=300 ml,C1=0,4 mol/L,C2=0,16 mol/L,Va=?,V2=?
C1.V1=C2.(Va+V1) V2=Va+V1
0,4.300=0,16.(Va+300) V2=450+300
120=0,16.Va+48 V2=750 ml
120-48=0,16.Va
72=0,16.Va
Va=72/0,16
Va=450 ml
obg
de nada
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