GENTE ME AJUDEM ESSE TRABALHO E PRA MIM ENTREGAR HOJE AINDA DE MANHA E SOBRE SOLUÇÕES.
5- o rotulo de uma solução de ácido clorídrico comercial indica hcl 37,4% em massa e 1,18g/ml em densidade. determina a moralidade do hcl nesta solução.
Soluções para a tarefa
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Resolução:
Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Título = 37,4 % mas em massa = 37,4 / 100 = 0,374
Densidade da solução = 1,18 g/mL
Molaridade = mol/L
Primeiramente temos que calcular sua concentração comum (g/L) utilizando a seguinte relação, pois, o exercício envolve título e densidade:
C(g/L) = 1000 . T . D
C (g/L) = 1000 . 0,374 . 1,18
C(g/L) = 441,32 g/L
e por sim sua concentração molar:
mol/L = concentração / massa molar
mol/L = 441,32 / 36,5
mol/L ≈ 12,09 mol/L
espero ter ajudado!
Massa molar do HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Título = 37,4 % mas em massa = 37,4 / 100 = 0,374
Densidade da solução = 1,18 g/mL
Molaridade = mol/L
Primeiramente temos que calcular sua concentração comum (g/L) utilizando a seguinte relação, pois, o exercício envolve título e densidade:
C(g/L) = 1000 . T . D
C (g/L) = 1000 . 0,374 . 1,18
C(g/L) = 441,32 g/L
e por sim sua concentração molar:
mol/L = concentração / massa molar
mol/L = 441,32 / 36,5
mol/L ≈ 12,09 mol/L
espero ter ajudado!
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