Question

Gente me ajudem: Em relacão a produção de fosfato de sodio (Na³PO⁴) por meio da reação do acido fosforico (H³PO⁴) com um excesso de hidróxido de sódio (Na OH)pede se, A quantidade em gramas de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5x10²³ moléculas de acido fosfórico H³PO⁴+NaOH-Na³PO⁴+H²O

Answer 1

A reação balanceada é:
H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O

Pela reação, 1mol de acido fosfórico gera 1mol de fosfato de sódio, ou seja:
n(acido)=n(fosfato)

Calculamos o número de mols de acido fosfórico.
6,02.10²³ -------- 1mol
2,5.10²³ -------- X
X=2,5.10²³/6,02.10²³=2,5/6,02=0,415mols de ácido
Como n(acido)=n(fosfato)
n(fosfato)=0,415mol

Agora calculamos o quanto isso representa em massa de fosfato de sódio.

m=n.MM
n(Na3PO4)=0,415mols
MM(Na3PO4)=164g/mol

m(Na3PO4)=0,415.164=68,06g de fosfato de sódio produzido.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Podemos afirmar que a quantidade em gramas de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5x10²³ moléculas de acido fosfórico H³PO⁴+NaOH-Na³PO⁴+H²O é igual a 68,06 g.

Considere que a reação balanceada é:

H₃PO₄ + 3NaOH --> Na₃PO₄+ 3H₂O

Observe que pela reação, 1 mol de acido fosfórico gera 1 mol de fosfato de sódio, com isso:

n(acido)=n(fosfato)

assim, calculamos o número de mols de acido fosfórico.

6,02.10²³ -------- 1mol

2,5.10²³ -------- X

X=2,5.10²³/6,02.10²³

x= 2,5/6,02

x= 0,415 mols de ácido

Mas, como n(acido)=n(fosfato)

n(fosfato)=0,415mol

Em relação a massa de fosfato de sódio, teremos que:

m=n.MM

n(Na3PO4)= 0,415mols

MM(Na3PO4)= 164g/mol

m(Na3PO4)= 0,415.164

m(Na3PO4)= 68,06g de fosfato de sódio produzido.

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