Question

Gente me ajudem a responder esta atividade!
Balancear a equaçao de modo que a soma dos produtos seja igual a massa dos reagentes:
H3BO3 + Ca(OH)2 ----> Ca3(BO3) + H2O

1- Apos o balanceamento qual a massa do sal e da água?

2- Qual o nome e a massa do sal formado quando se utiliza 6,2g de ácido integrante da reaçao?

3- Quantos mols de base sao necessarios para produzir 2,38g de sal conforme a reaçao acima?

4- Para produzir 54g de água qual a massa de ácido e base que se envolve na reaçao?

5- Estabelecer a massa e o número de mols de água que sao formados ao utilizar-se 8,0 mols de ácido conforme reaçao

Answer 1

$2H _{3} BO _{3} + 3 Ca(OH) _{2} \ \textgreater \ \ \textgreater \ \ \textgreater \ Ca_{3}(BO_{3})_{2} + 6 H_{2}O$

1- balanceada a equação e corrigida(faltava  o índice 2 na segunda parte)
 a massa você  pode calcular a partir da quantidade de mol. Formaram-se 1 mol do borato de cálcio = 238g e 6 mol de água = 108g.

2- o sal formado é borato de cálcio e a massa formada é de 11,9 gramas, conforme regra de três:
 2mol de ácido = 124 g reagem formando 1 mol de sal 238g, então quando tiver 6,2g de ácido teremos  X.

124g ---- 238 g
6,2g ------ x g                      teu valor de x= 11,9g.

3-  3mol de base ---- para 238 g sal
      x mol de base ---- para 2,38 g de sal
x = 0,03 mol

4 - 54g de água é o equivalente a 3 mol de água, que é justamente a metade do que foi produzido pela proporção da reação. Então precisa da metade da massa usada também para o ácido e para a base.
Você pode pensar de modo direto:   
Quando usado 2 mol de acido e 3 mol de base formaram 6 de água, então
            usando 1 mol de ácido e 1,5 mol de base forma-se 3 mol de água (54g).  Por fim:
massa de ácido = 62g  massa de base = 111g 

5 - 8 mol de ácido é 4x a proporção inicial estabelecida. Sendo assim basta multiplicar os valores de água por 4.
24 mol de água formado o que corresponde a 432 g de água.

Tá respondido!

Captou!?