gente, essa atividade fala sobre as semelhanças Atômicas, isotopos, isobaros, isotonos isoeletrônicos
é urgenteee
Soluções para a tarefa
Resposta:
Carbono: massa = 12; protons = 6; eletrons = 6; neutrons = 6
Enxofre: massa = 32; protons = 16; eletrons = 16; neutrons = 16
Explicação:
O atomo é formado por eletrons, protons e neutros. Na hora de se escrever um elemento, colocasse por convenção o número protons embaixo e o número de massa em cima. A massa de um atomo é a soma da massa daqueles q o formam, porém a massa do eletrons é extremamente pequena, sendo desconsiderada. Sabendo que a massa de protons e neutros é aproximadamente 1, cada um. O subtração de eletrons e protons é igual a carga do composto.
Carbono:
Embaixo tem 6, logo o número de protons é 6.
Em cima tem 12, logo a massa é 12
Massa= protons+neutrons; 12=6+ neutrons; neutrons=6
Esse carbono não tem carga, logo ela é 0.
Carga=protons - eletrons. 0=6-eletrons; eletrons=6
Enxofre:
Embaixo tem 16, logo o número de protons é 16.
Em cima tem 32, logo a massa é 32
Massa= protons+neutrons; 32=16+ neutrons; neutrons=16
Esse enxofre não tem carga, logo ela é 0.
Carga=protons - eletrons. 0=16 - eletrons; eletrons=16
IsotoPos: é quando dois elementos possuem o mesmo número de protons.
IsobAros: é quando dois elementos possuem a mesma massa atômica.
obs: Ele pode também falar o número da massa colocando uma simbologia do A = 12(pro carbono) e A = 32(pro enxofre). Em vez de colocar o número na parte de cima
IsotoNos: é quando dois elementos possuem o mesmo número de neutrons.
Isoeletrônicos: é quando dois elementos possuem o mesmo número de eletrons